Гексахлороплатинат(IV) лития

Гексахлороплатинат(IV) лития — неорганическое соединение, комплексное соединение хлоридов металлов лития и платины с формулой Li₂[PtCl₆], растворяется в воде, образует кристаллогидрат — оранжево-красные кристаллы.

Гексахлороплатинат​(IV)​ лития
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороплатинат​(IV)​ лития
Традиционные названия	гексахлороплатеат лития
Хим. формула	Li2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние	гидрат — оранжево-красные кристаллы
Молярная масса	421,68 г/моль
Классификация
SMILES	Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[Li+].[Li+]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция раствора гексахлороплатината(IV) водорода и гидроксида лития:

${\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2LiOH\ {\xrightarrow {}}\ Li_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексахлороплатинат(IV) лития растворяется в воде, этаноле.

Не растворяется в эфире .

Образует кристаллогидрат состава Li₂[PtCl₆]•6H₂O — оранжево-красные кристаллы.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{180}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{t}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Li_{2}[PtCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ Li_{2}[PtCl_{6}]+6H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.