Гексафторостибат натрия

Гексафторостибат натрия — неорганическое соединение, комплексная соль фторида сурьмы и фторида натрия с формулой Na[SbF₆], бесцветные кристаллы, растворяются в воде.

Гексафторостибат натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексафторостибат натрия
Традиционные названия	Гексафтороантимонат натрия
Хим. формула	Na[SbF6]
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	258,73 г/моль
Плотность	3,38 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	350 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	128,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16925-25-0
PubChem	16689647
Рег. номер EINECS	240-989-8
SMILES	F[Sb-](F)(F)(F)(F)F.[Na+]
InChI	InChI=1S/6FH.Na.Sb/h6*1H;;/q;;;;;;+1;+5/p-6 HKLMYZVMEYYVBS-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	10626272 и 30780132
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Окисление триоксида сурьмы трифторидом брома:

$\mathsf{6}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{20}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{12}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{12}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{10}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {6Sb_{2}O_{3}+20BrF_{3}+12NaF\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 12Na[SbF_{6}]\downarrow +10Br_{2}+9O_{2}}}$ 

• Реакцией фторидов сурьмы и натрия:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {SbF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[SbF_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексафторостибат натрия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 0,820 нм.

Растворяется в воде с частичным гидролизом.

Химические свойстваПравить

• В водных растворах подвергается частичному гидролизу:

$\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [SbOF_{4}]^{-}+2HF}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{[}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{10}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{2}\mathsf{-<!--\; -\; -->}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {2[SbF_{6}]^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ [Sb_{2}OF_{10}]^{2-}+2HF}}$ 

• Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{0}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{8}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Na[SbF_{6}]+3HF\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{3}[SbF_{8}]+NaF\downarrow }}$ 

• Разлагается в разбавленных растворах щелочей:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$${\mathsf {Na[SbF_{6}]+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)F_{5}]+NaF}}$ 

• В концентрированных растворах щелочей образует соли гексагидроксостибат натрия:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$${\mathsf {Na[SbF_{6}]+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaF}}$ 

ЛитератураПравить

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.