Фторид вольфрама(VI)

Фторид вольфрама(VI) (гексафторид вольфрама) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и плавиковой кислоты с формулой WF₆, бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость, реагирует с водой.

Фторид вольфрама​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид вольфрама​(VI)​
Традиционные названия	Фтористый вольфрам
Хим. формула	WF6
Рац. формула	WF6
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость
Молярная масса	297,84 г/моль
Плотность	газ 12,9 г/л ж. 3,44 кр. 3,990 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	0,5; 2,0; 2,5 °C
• кипения	17,3; 17,7; 19,5 °C
Мол. теплоёмк.	120,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1721,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в фтористом водороде	13-5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-82-6
PubChem	522684
Рег. номер EINECS	232-029-1
SMILES	F[W](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 NXHILIPIEUBEPD-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	455941
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
Токсичность	высокотоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Фторирование порошкообразного металлического вольфрама при комнатной температуре:

$\mathsf{W}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{W}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$${\mathsf {W+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}}}$ 

• Действие плавиковой кислоты на хлорид вольфрама(VI):

$\mathsf{W}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{W}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}+6HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Фторид вольфрама(VI) при нормальных условиях — это бесцветный газ, дымящий во влажном воздухе. При незначительном охлаждении конденсируется в светло-жёлтую жидкость.

При температуре 2°С образует кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,628 нм, Z = 2, плотность 3,99 г/см³.

При температуре −8,5°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, c = 0,5044 нм, Z = 4, плотность 4,75 г/см³ (-183°С).

Реагирует с водой, хорошо растворяется в перфторциклопентане, бензоле, диоксане и жидком фтористом водороде. С HF образует азеотропную смесь.

При охлаждении бензольного раствора до −78°С выпадают аддукты вида WF₆•C₆H₆.

Химические свойстваПравить

• Фторид вольфрама(VI) химически очень активен, реагирует со стеклом и металлами, за исключением платины и золота.

• Реагирует с водой:

$\mathsf{W}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{W}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}$${\mathsf {WF_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+6HF}}$ 

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{W}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{W}{\mathsf{F}}_{\mathsf{7}}\mathsf{]}$${\mathsf {WF_{6}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[WF_{7}]}}$ 

$\mathsf{W}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{W}{\mathsf{F}}_{\mathsf{8}}\mathsf{]}$${\mathsf {WF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[WF_{8}]}}$ 

ПрименениеПравить

• При нанесении покрытий из вольфрама.
• Получение порошкообразного вольфрама.
• Для разделения изотопов вольфрама.

Биологическая роль и физиологическое воздействиеПравить

• Гексафторид вольфрама WF₆ токсичен; ПДК = 0,5 мг/м³ (в пересчёте на фтороводород HF).

Интересные сведенияПравить

Гексафторид вольфрама — самый тяжелый из известных газов при температуре +20 °C.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.