Гексафенилолово

Гексафенило́лово — металлоорганическое соединение, аренпроизводное олова с формулой Sn₂(C₆H₅)₆. При нормальных условиях представляет собой твёрдое бесцветное вещество, устойчивое на воздухе.

Гексафенилолово
Общие
Систематическое наименование	Гексафенилолово
Хим. формула	Sn2(C6H5)6
Рац. формула	Sn2C36H30
Физические свойства
Молярная масса	700 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	233 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1064-10-4
PubChem	6327129
Рег. номер EINECS	213-902-6
SMILES	C1=CC=C(C=C1)[Sn](C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3.C1=CC=C(C=C1)[Sn](C2=CC=CC=C2)C3=CC=CC=C3
InChI	InChI=1S/6C6H5.2Sn/c6*1-2-4-6-5-3-1;;/h6*1-5H;; UAPQJVJCJITJET-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21169835 и 4885683
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Диспропорционирование дифенилолова:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{n}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {3Sn(C_{6}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Sn_{2}(C_{6}H_{5})_{6}+Sn\downarrow }}$ 

• Взаимодействие хлорида трифенилолова с металлическим натрием в присутствии ксилола:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\stackrel{\mathsf{T}\mathsf{,}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {2Sn(C_{6}H_{5})_{3}Cl+2Na\ {\xrightarrow {T,C_{6}H_{4}(CH_{3})_{2}}}\ Sn_{2}(C_{6}H_{5})_{6}+2NaCl}}$ 

• Окисление гидротрифенилолова на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{H}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{n}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {4SnH(C_{6}H_{5})_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sn_{2}(C_{6}H_{5})_{6}+2H_{2}O}}$ 

СвойстваПравить

Гексафенилолово образует твёрдое бесцветное вещество, устойчивое на воздухе. Плавится при 233 °С. При -75 °С восстанавливает нитрат серебра в спиртовом растворе, а при -30 °С реагирует с бромом в хлороформе.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.