Гексаиодоренит калия

Гексаиодоренит калия — неорганическое соединение, комплексная соль, иодиды металлов калия и рения с формулой K₂[ReI₆], чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется в водных растворах.

Гексаиодоренит калия
Общие
Систематическое наименование	Гексаиодоренит калия
Хим. формула	K2[ReI6]
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	1025,83 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	19710-22-6
PubChem	16217292
SMILES	[K+].[K+].I[Re-2](I)(I)(I)(I)I
InChI	InChI=1S/6HI.2K.Re/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6 DFWHBRZEYYLAED-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	17344846
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление перрената калия иодидом калия в концентрированной иодистоводородной кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{16}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2KReO_{4}+2KI+16HI\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[ReI_{6}]+3I_{2}+8H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексаиодоренит калия образует чёрно-коричневые кристаллы.

Растворяется в ацетоне.

Химические свойстваПравить

• Гидролизуется в нейтральных растворах:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{I}$${\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +2KI+4HI}}$ 

• Реагирует с сильными кислотами:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{5}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H[ReI_{5}]+HI+K_{2}SO_{4}}}$ 

• Реагирует с плавиковой кислотой:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{I}$${\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]+6HF\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ K_{2}[ReF_{6}]+6HI}}$ 

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{I}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Re+2KI+2I_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.