Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия

Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов натрия и свинца с формулой Na₂[Pb(OH)₆], бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Гексагидроксоплюмбат​(IV)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексагидроксоплюмбат натрия
Хим. формула	Na2[Pb(OH)6]
Физические свойства
Состояние	Бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	355,22 г/моль
Плотность	3,975 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Растворение диоксида свинца в кипящем концентрированном растворе едкого натра:

$\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {PbO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]}}$ 

Физические свойстваПравить

Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия образует бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы.

Химические свойстваПравить

• При нагревании теряет воду превращаясь в метаплюмбат натрия:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{2}PbO_{3}+3H_{2}O}}$ 

• При сильном нагревании разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2PbO+O_{2}+4NaOH+4H_{2}O}}$ 

• В разбавленных растворах гидролизуется:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaOH+2H_{2}O}}$ 

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}$ 

• и концентрированными:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2NaCl+Cl_{2}+6H_{2}O}}$ 

• При кипячении с гидроксидом свинца образует ортоплюмбат свинца:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2Pb(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}O_{4}\downarrow +2NaOH+4H_{2}O}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.