Бромид циркония(III)

Бромид циркония(III) — неорганическое соединение, соль металла циркония и бромистоводородной кислоты с формулой ZrBr₃, чёрные кристаллы, реагирует с водой.

Бромид циркония​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид циркония​(III)​
Традиционные названия	Бромистый цирконий
Хим. формула	ZrBr3
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	330,95 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 350 °C
Мол. теплоёмк.	99,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-636 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	24621-18-9
PubChem	10010115
SMILES	Br[Zr](Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.Zr/h3*1H;/q;;;+3/p-3 YRDBVAQLYFVSFE-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	8185694 и 50645647
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление бромида циркония(IV) водородом:

$\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{450}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {ZrBr_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ ZrBr_{3}+2HBr}}$ 

• Восстановление бромида циркония(IV) цирконием:

$\mathsf{3}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{r}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{4}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3ZrBr_{4}+Zr\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 4ZrBr_{3}}}$ 

• Восстановление бромида циркония(IV) алюминием:

$\mathsf{3}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3ZrBr_{4}+Al\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 3ZrBr_{3}+AlBr_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид циркония(III) образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{2}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2ZrBr_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2ZrOBr_{2}+H_{2}\uparrow +2HBr}}$ 

• Диспропорционирует при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2ZrBr_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ ZrBr_{4}+ZrBr_{2}}}$ 

$\mathsf{4}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{827}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{Z}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{r}$${\mathsf {4ZrBr_{3}\ {\xrightarrow {827^{o}C}}\ 3ZrBr_{4}+Zr}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.