Бромид хрома(III)

Бромид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и бромистоводородной кислоты с формулой CrBr₃, зелёные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Бромид хрома​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид хрома​(III)​
Традиционные названия	Бромистый хром
Хим. формула	CrBr3
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	291,72 г/моль
Плотность	4,250 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1127 °C
• кипения	возг. 800 °C
Мол. теплоёмк.	96 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-400 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10031-25-1
PubChem	5155129
Рег. номер EINECS	233-088-6
SMILES	[Cr](Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.Cr/h3*1H;/q;;;+3/p-3 UZDWIWGMKWZEPE-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	74280 и 4328189
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Действие брома на хром:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Cr+3Br_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2CrBr_{3}}}$ 

• Действие брома на сильно нагретую смесь оксида хрома(III) с углём:

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\stackrel{{\mathsf{750}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3Br_{2}+3C\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ 2CrBr_{3}+3CO}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид хрома(III) образует зелёные кристаллы тригональные сингонии, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,6308 нм, c = 1,835 нм, Z = 6.

Растворяется в воде, растворы имеют зелёный цвет.

Образует кристаллогидрат состава CrBr₃•6H₂O, у которого существуют изомеры: фиолетовый [Cr(H₂O)₆]Br₃ и зелёный [Cr(H₂O)₄Br₂]Br•2H₂O.

Химические свойстваПравить

• Восстанавливается водородом при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2CrBr_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2CrBr_{2}+HBr}}$ 

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4CrBr_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Cr_{2}O_{3}+6Br_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.