Бромид фосфора(V)

Бромид фосфора(V) — бинарное неорганическое соединение брома и фосфора с формулой PBr₅, жёлто-оранжевые кристаллы, реагирует с водой.

Бромид фосфора​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид фосфора
Традиционные названия	Пентабромид фосфора; бромистый фосфор
Хим. формула	PBr5
Физические свойства
Состояние	жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	430,49 г/моль
Плотность	3,57 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	с разл. 106 °C
Энтальпия
• образования	-230,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7789-69-7
PubChem	62678
Рег. номер EINECS	232-186-6
SMILES	BrP(Br)(Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/Br5P/c1-6(2,3,4)5 QRKVRHZNLKTPGF-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	2691
ChemSpider	56429
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Бромирование раствора красного фосфора:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {2P+5Br_{2}\ {\xrightarrow {100-150^{o}C}}\ 2PBr_{5}}}$ 

• Бромирование бромида фосфора(III):

$\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{100}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{150}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}$${\mathsf {PBr_{3}+Br_{2}\ {\xrightarrow {100-150^{o}C}}\ PBr_{5}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид фосфора(V) образует жёлто-оранжевые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mab, параметры ячейки a = 0,83 нм, b = 1,69 нм, c = 0,56 нм, Z = 4.

Известен изомер красного цвета с ионным строением (PBr₄⁺)Br ^—.

Реагирует с водой. Растворяется в органических растворителях: сероуглероде, четырёххлористом углероде, бензоле.

Химические свойстваПравить

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{106}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {PBr_{5}\ {\xrightarrow {>106^{o}C}}\ PBr_{3}+Br_{2}}}$ 

• Реагирует с водяным па́ром:

$\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {PBr_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ POBr_{3}+2HBr}}$ 

• и с водой

$\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {PBr_{5}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}PO_{4}+5HBr}}$ 

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PBr_{5}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+5NaBr+4H_{2}O}}$ 

• Реагирует с красным фосфором (в сероуглероде):

$\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}\stackrel{}{\to }\mathsf{5}\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {3PBr_{5}+2P\ {\xrightarrow {}}\ 5PBr_{3}}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.