Бромид титана(IV)

Бромид титана(IV) — неорганическое соединение, соль металла титана и бромистоводородной кислоты с формулой TiBr₄, жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Бромид титана​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид титана​(IV)​
Традиционные названия	Бромистый титан
Хим. формула	TiBr4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	367,54 г/моль
Плотность	2,6; 3,25 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	38; 38,25 °C
• кипения	220; 230; 231; 234 °C
Мол. теплоёмк.	131,38 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-618 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7789-68-6
PubChem	123263
Рег. номер EINECS	232-185-0
SMILES	[Ti](Br)(Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/4BrH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 UBZYKBZMAMTNKW-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	109876 и 8017886
Безопасность
NFPA 704	0 3 1 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Реакция порошкообразного титана или карбида титана в парах брома:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {Ti+2Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ TiBr_{4}}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}$${\mathsf {TiC+2Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ TiBr_{4}+C}}$ 

• Действие бромистого водорода на хлорид титана(IV):

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{{\mathsf{130}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {TiCl_{4}+4HBr\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ TiBr_{4}+HCl}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид титана(IV) образует жёлтые, расплывающиеся на воздухе кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,1273 нм, Z = 8.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {TiBr_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4HBr}}$ 

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{T}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {TiBr_{4}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}TiO_{4}\downarrow +4HBr}}$ 

• и перегретым па́ром:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{100}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {TiBr_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TiOBr_{2}+2HBr}}$ 

• С бромистоводородной кислотой образует гексабромотитановую кислоту:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$${\mathsf {TiBr_{4}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[TiBr_{6}]}}$ 

• С растворами бромидов щелочных металлов образует гексабромотитанаты:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {TiBr_{4}+2NaBr\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[TiBr_{6}]\downarrow }}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.