Бромид сурьмы(III)

Бромид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и брома с формулой SbBr₃, бесцветные кристаллы, реагируют с водой.

Бромид сурьмы​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Трибромид сурьмы
Традиционные названия	бромистая сурьма
Хим. формула	SbBr3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	361,47 г/моль
Плотность	4,14823; 4,15; 4,35 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	96,0; 96,6; 97 °C
• кипения	280; 287; 288 °C
Мол. теплоёмк.	96 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-259 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7789-61-9
PubChem	24615
Рег. номер EINECS	232-179-8
SMILES	Br[Sb](Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K
RTECS	CC4400000
ChemSpider	23017
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие брома на металлическую сурьму:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Sb+3Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SbBr_{3}}}$ 

• Перегонкой смеси сульфата сурьмы и бромида калия:

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2Sb_{2}(SO_{4})_{3}+6KBr\ {\xrightarrow {T}}\ 2SbBr_{3}+3K_{2}SO_{4}}}$ 

• Действием брома на смесь сульфида сурьмы и триоксид сурьмы:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{250}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{6}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Sb_{2}S_{3}+2Sb_{2}O_{3}+9Br_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 6SbBr_{3}+3SO_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Реагируют с водой. Растворяется в этаноле, ацетоне, сероуглероде, хлороводороде, бромоводороде, аммиаке.

При кристаллизации из сероуглерода получены две модификации кристаллов:

• α-SbBr₃ — бесцветные кристаллы, ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁;
• β-SbBr₃ — бесцветные кристаллы, ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,668 нм, b = 0,825 нм, c = 0,996 нм, Z = 4.

Химические свойстваПравить

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}}{\overset{{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\to }}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{,}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow[{-HBr}]{H_{2}O}}\ SbOBr,Sb_{4}O_{5}Br_{2}}}$ 

• С бромидами, тиоцианатами, нитратами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {SbBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{4}]}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{S}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{)}\mathsf{]}$${\mathsf {SbBr_{3}+KSCN\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(SCN)]}}$ 

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{]}$${\mathsf {SbBr_{3}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(NO_{3})]}}$ 

• С бромидом калия и бромом образует комплексы вида:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{,}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{,}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{7}}\mathsf{]}\mathsf{,}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}$${\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow {KBr,Br_{2}}}\ K[SbBr_{6}],K[SbBr_{7}],K[SbBr_{9}]}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.