Бромид свинца(II)

Бромид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и бромистоводородной кислоты с формулой PbBr₂, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Бромид свинца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид свинца
Традиционные названия	Бромистый свинец
Хим. формула	PbBr2
Физические свойства
Состояние	прозрачные кристаллы
Молярная масса	367,01 г/моль
Плотность	6,67 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	373 °C
• кипения	893 °C
Мол. теплоёмк.	80,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-281,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,8720; 4,75100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10031-22-8
PubChem	24831
Рег. номер EINECS	233-084-4
SMILES	Br[Pb]Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 ZASWJUOMEGBQCQ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	23216
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие брома на металлический свинец:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Pb+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ PbBr_{2}}}$ 

• Растворение в бромистоводородной кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PbO+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +H_{2}O}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Pb(OH)_{2}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {PbCO_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +CO_{2}+H_{2}O}}$ 

• Обменными реакциями:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2NaBr\ {\xrightarrow {}}\ PbBr_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид свинца(II) образует прозрачные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,8051 нм, b = 0,9537 нм, c = 0,4726 нм, Z = 4.

При охлаждении водных растворов выделяется кристаллогидрат PbBr₂•3H₂O.

Диамагнитен, плохо растворяется в воде и этаноле на холоду.

Химические свойстваПравить

• В горячих водных растворах подвергается гидролизу до основной соли:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{50}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {PbBr_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ Pb(OH)Br+HBr}}$ 

• При нагревании на воздухе образует оксибромиды:

$\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {4PbBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Pb_{2}OBr_{2}+2Br_{2}}}$ 

• Хорошо растворяется в концентрированных растворах бромидов щелочных металлов:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$${\mathsf {PbBr_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PbBr_{4}]}}$ 

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {PbBr_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb(OH)_{2}\downarrow +2NaBr}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {PbBr_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{300}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {PbBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ Pb+2HBr}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {PbBr_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ PbI_{2}\downarrow +2KBr}}$ 

$\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{S}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {PbBr_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PbS\downarrow +2HBr}}$ 

• В щелочной среде с карбонатами образует основную соль:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{P}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2PbBr_{2}+Na_{2}CO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}\downarrow +4NaBr}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.