Бромид самария(III)

Бромид самария(III) — неорганическое соединение, соль самария и бромистоводородной кислоты с формулой SmBr₃, жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Бромид самария​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид самария​(III)​
Традиционные названия	Бромистый самарий; трибромид самария
Хим. формула	SmBr3
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	390,07 г/моль
Плотность	5,6; гидрат - 2,971 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	640; 667 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13759-87-0, 13517-12-9
PubChem	83706
Рег. номер EINECS	237-347-4
SMILES	[Sm+2].[Br-].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/3BrH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3 ICKYUJFKBKOPJT-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75528
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция металлического самария и брома:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{m}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{m}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Sm+3Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SmBr_{3}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид самария(III) образует жёлтые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа A mam, параметры ячейки a = 0,906 нм, b = 1,262 нм, c = 0,403 нм, Z = 4, структура типа трибромида плутония.

Растворяется в воде (с гидролизом).

Образует кристаллогидрат состава SmBr₃•6H₂O.

Химические свойстваПравить

• Восстанавливается водородом до дибромида самария

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{m}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{m}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2SmBr_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2SmBr_{2}+2HBr}}$ 

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.