Бромид рения(III)

Бромид рения(III) — неорганическое соединение, соль металла рения и бромистоводородной кислоты с формулой ReBr₃, красно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.

Бромид рения​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид рения​(III)​
Традиционные названия	бромистый рений
Хим. формула	ReBr3
Физические свойства
Состояние	красно-коричневые кристаллы
Молярная масса	425,92 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	627 °C
• кипения	727 °C
Энтальпия
• образования	−167 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13569-49-8
PubChem	83579
Рег. номер EINECS	236-984-5
SMILES	Br[Re](Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.Re/h3*1H;/q;;;+3/p-3 PJKVZPKOIDQHBD-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75409 и 15750935
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция рения с пара́ми брома, разбавленными азотом:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{450}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}\mathsf{,}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2Re+3Br_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C,N_{2}}}\ 2ReBr_{3}}}$ 

• Разложение в вакууме гексаброморената серебра:

$\mathsf{2}\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2Ag_{2}[ReBr_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ 2ReBr_{3}+4AgBr+Br_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид рения(III) образует красно-коричневые кристаллы, которые состоят из тримеров Re₃Br₉.

Легко очищается сублимацией в вакууме при 500°С.

Растворяется в ацетоне, этаноле, эфире.

Химические свойстваПравить

• С концентрированной бромистоводородной кислотой образует бромокомплексы:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{10}}\mathsf{]}$${\mathsf {3ReBr_{3}+HBr\ {\xrightarrow {}}\ H[Re_{3}Br_{10}]}}$ 

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {2ReBr_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}O_{3}+6HBr}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.