Бромид ниобия(III)

Бромид ниобия(III) — неорганическое соединение, соль металла ниобия и бромистоводородной кислоты с формулой NbBr₃, чёрные кристаллы, гидролизуются в воде.

Бромид ниобия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид ниобия​(III)​
Традиционные названия	Бромистый ниобий
Хим. формула	NbBr3
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	332,62 г/моль
Термические свойства
Температура
• кипения	субл. 400 °C
Классификация
PubChem	4255655
SMILES	Br[Nb](Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.Nb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 QLPZBVLCIQDRKH-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	3463458
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Восстановление водородом бромида ниобия(V):

$\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{400}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{450}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {NbBr_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ NbBr_{3}+2HBr}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид ниобия(III) образует чёрные кристаллы, гидролизуются в воде, сублимируется в вакууме при ≈400°С.

Химические свойстваПравить

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{925}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{b}$${\mathsf {5NbBr_{3}\ {\xrightarrow {925^{o}C}}\ 3NbBr_{5}+2Nb}}$ 

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{b}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{)}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2NbBr_{3}+(n+5)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Nb_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O+6HBr+2H_{2}}}$ 

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.