Бромид никеля(II)

Бромид никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и бромистоводородной кислоты с формулой NiBr₂, жёлто-коричневые кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Бромид никеля​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид никеля​(II)​
Традиционные названия	бромистый никель
Хим. формула	NiBr2
Физические свойства
Состояние	жёлто-коричневые кристаллы
Молярная масса	218,50 г/моль
Плотность	4,6; 4,64; 5,45 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	963 °C
Энтальпия
• образования	-214 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	13120; 15590 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13462-88-9
PubChem	278492
Рег. номер EINECS	236-665-0
SMILES	Br[Ni]Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 IPLJNQFXJUCRNH-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	24251
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция никеля и паров брома:

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Ni+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NiBr_{2}}}$ 

• Реакция бромистого водорода с раскалённым оксидом никеля(II):

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{900}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NiO+2HBr\ {\xrightarrow {>900^{o}C}}\ NiBr_{2}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид никеля(II) образует жёлто-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3715 нм, c = 1,830 нм, Z = 3.

Хорошо растворим в воде, метаноле, этаноле. Не растворяется в эфире.

Очищается сублимацией в токе бромистого водорода.

Образует кристаллогидраты состава NiBr₂•n H₂O, где n = 2, 3, 6, 9.

Химические свойстваПравить

• Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{200}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {NiBr_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ NiBr_{2}+3H_{2}O}}$ 

• Разлагается при сильном нагревании на воздухе:

$\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2NiBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NiO+2Br_{2}}}$ 

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{N}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {NiBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ni+2HBr}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.