Бромид меди(I)

Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Бромид меди​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид меди​(I)​
Традиционные названия	бромистая медь
Хим. формула	CuBr
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	143,45 г/моль
Плотность	4,72 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	504 °C
• кипения	1350 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	в газовой фазе: 120 кДж/моль; в твёрдой фазе: −105 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,2⋅10−3 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	2,09
Классификация
Рег. номер CAS	7787-70-4
PubChem	24593
Рег. номер EINECS	232-131-6
SMILES	[Cu]Br
InChI	InChI=1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 NKNDPYCGAZPOFS-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	22995
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.

Химические свойстваПравить

Образование растворимых соединенийПравить

Бромид меди(I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2\ CuBr+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2CuSO_{4}+\ Br_{2}\uparrow +\ 2SO_{2}\uparrow +4\ H_{2}O}}$ 

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{B}\mathsf{r}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{M}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{,}\mathsf{(}\mathsf{M}\mathsf{=}\mathsf{H}\mathsf{,}\mathsf{K}\mathsf{)}$${\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \ M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O}}$ 

Прочие реакцииПравить

При кипячении водной суспензии бромида меди(I) происходит дисмутация последнего на бромид меди(II) и металлическую медь:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{C}\mathsf{u}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2CuBr\longrightarrow Cu\downarrow +CuBr_{2}}}$ 

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}$${\mathsf {4\ CuBr+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4CuBr(OH)}}$ 

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{S}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {CuBr+S(CH_{3})_{2}\longrightarrow CuBr\cdot S(CH_{3})_{2}}}$ 

ПолучениеПравить

Бромид меди(I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди(II):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{500}}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2CuBr_{2}\ \xrightarrow {>500^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow }}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{\mathsf{115}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{140}}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2(CuBr_{2}\cdot 4H_{2}O)\ \xrightarrow {115-140^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow +8H_{2}O}}$ 

Реакцией оксида меди(I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2Cu_{2}O+2HBr\ \longrightarrow \ 2CuBr\downarrow +H_{2}O}}$ 

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {2CuSO_{4}+2NaBr+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2CuBr\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}}}$ 

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) водорода:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow }}$ 

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr}}$ 

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) калия:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$${\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\ \longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4}}}$ 

$\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {K[CuBr_{2}]\ \longrightarrow \ CuBr+KBr}}$ 

ПрименениеПравить

Бромид меди(I) применяется в органическом синтезе.

См. такжеПравить

• Бромид меди(II)

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.