Бромид лантана(III)

Броми́д ланта́на(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла лантана и бромистоводородной кислоты с формулой LaBr₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Бромид лантана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид лантана​(III)​
Традиционные названия	Бромистый лантан
Хим. формула	LaBr3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	378,64 г/моль
Плотность	5,057 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	783 °C
• кипения	1462; 1577; 1580 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13536-79-3
PubChem	83563
Рег. номер EINECS	236-896-7
SMILES	Br[La](Br)Br
InChI	InChI=1S/3BrH.La/h3*1H;/q;;;+3/p-3 XKUYOJZZLGFZTC-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	75393
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие бромистого водорода на оксид или сульфид лантана:

$\mathsf{L}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {La_{2}O_{3}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2LaBr_{3}+3H_{2}O}}$ 

$\mathsf{L}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$${\mathsf {La_{2}S_{3}+6HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2LaBr_{3}+3H_{2}S}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид лантана(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7951 нм, c = 0,4501 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире.

Образует кристаллогидраты состава LaBr₃·7H₂O.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {LaBr_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}+3NaBr}}$ 

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {LaBr_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ LaF_{3}\downarrow +3HBr}}$ 

• Лантан вытесняется из бромида активными металлами:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\stackrel{\mathsf{750}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{850}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{a}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2LaBr_{3}+3Ca\ {\xrightarrow {750-850^{o}C}}\ 2La+3CaBr_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

Монокристаллы бромида лантана, активированного трёхвалентным церием (LaBr₃:Ce), используются в качестве быстрых сцинтилляторов с высоким световыходом.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.