Бромид кобальта(II)

Бромид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и бромистоводородной кислоты с формулой CoBr₂, зелёные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Бромид кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид кобальта​(II)​
Традиционные названия	бромистый кобальт
Хим. формула	CoBr2
Рац. формула	CoBr2
Физические свойства
Состояние	зелёные кристаллы
Молярная масса	218,75 г/моль
Плотность	4,909 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	678 °C
• кипения	927 °C
Мол. теплоёмк.	79,66 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-216 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	11925; 257100 г/100 мл
• в этаноле	77,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-43-7
PubChem	24610
Рег. номер EINECS	232-166-7
SMILES	[Co](Br)Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2 BZRRQSJJPUGBAA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GF9595000
ChemSpider	23012
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Действие брома на нагретый кобальт:

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Co+Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ CoBr_{2}}}$ 

• Действие бромистого водорода на нагретый оксид кобальта(II):

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CoO+2HBr\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ CoBr_{2}+H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид кобальта(II) образует зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3685 нм, c = 0,6120 нм, Z = 1.

При 375°С происходит фазовый переход.

Образует кристаллогидраты состава CoBr₂•n H₂O, где n = 1, 2, 4 и 6.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, ацетоне, ацетальдегиде. Плохо растворим в хлороформе, уксусном ангидриде.

Разбавленные водные растворы имеют красный цвет, концентрированные — синий.

Химические свойстваПравить

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{575}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {CoBr_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {575^{o}C}}\ Co+2HBr}}$ 

ПрименениеПравить

• Изготовление катализаторов.
• Индикаторы влажности.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.