Бромид кальция

Бромид кальция — бинарное неорганическое соединение кальция и брома с формулой CaBr₂. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Бромид кальция
Общие
Систематическое наименование	Бромид кальция
Традиционные названия	Бромистый кальций
Хим. формула	CaBr2
Рац. формула	CaBr2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса	199,90 г/моль
Плотность	3,353 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	760; 765 °C
• кипения	806-812 °C
Мол. теплоёмк.	75,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-685 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	14220; 312105 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-41-5
PubChem	24608
Рег. номер EINECS	232-164-6
SMILES	[Ca+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/2BrH.Ca/h2*1H;/q;;+2/p-2 WGEFECGEFUFIQW-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EV9328000
ChEBI	31338
ChemSpider	23010
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Безводную соль получают действием брома на раскалённый оксид кальция:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{{\mathsf{700}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2\ CaO+2\ Br_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2\ CaBr_{2}+O_{2}}}$ 

• Кристаллогидрат получают действуя бромистоводородной кислотой на оксид кальция, его гидроксид или карбонат:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CaO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+2\ H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {CaCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ }}\ CaBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид кальция образует бесцветные диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,655 нм, b = 0,688 нм, c = 0,434 нм, Z = 2.

При кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты CaBr₂•6H₂O и CaBr₂•3H₂O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например CaBr₂•n NH₃ (где n=8, 6, 2, 1), CaBr₂•n CH₃CH₂OH (где n=4, 3, 1).

Химические свойстваПравить

• Бромид кальция реагирует с плавиковой кислотой:

$\mathsf{C}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{a}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {CaBr_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ CaF_{2}+2\ HBr}}$ 

ПрименениеПравить

• Бромид кальция используется как дегидратирующий агент, катализатор.
• Концентрированные растворы бромида кальция используются в качестве буровых растворов и теплоносителей в системах охлаждения и кондиционирования воздуха.
• Добавка бромида кальция в серную лампу дает появление всплеска излучения в вблизи 625 нм, что важно для фотосинтеза растений, при этом не происходит увеличения излучения в других частях спектра.

ЛитератураПравить

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.