Это не официальный сайт wikipedia.org 01.01.2023

Бромид железа(II) — Википедия

Бромид железа(II)

Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr2, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Бромид железа​(II)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Бромид железа​(II)​
Традиционные названия бромистое железо
Хим. формула FeBr2
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 215,66 г/моль
Плотность 4,624; 4,636 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 684 °C
 • кипения 927 °C
Энтальпия
 • образования -250 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 10810; 184100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-46-0
PubChem
Рег. номер EINECS 232-168-8
SMILES
InChI
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Безводный бромид железа(II)
Бромид железа(II) безводный

ПолучениеПравить

F e + B r 2     F e B r 2  
F e + 2 H B r     F e B r 2 + H 2  
F e + 2 N H 4 B r     F e B r 2 + 2 N H 3 + H 2  
F e 3 B r 8   400 500 o C   3 F e B r 2 + B r 2  

Физические свойстваПравить

Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 3,740 нм, c = 6,171 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава FeBr2·n H2O, где n = 2, 4, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида FeBr2·n NH3, где n = 1, 2, 4.

Химические свойстваПравить

4 F e B r 2 + 3 O 2   300 o C   2 F e 2 O 3 + 4 B r 2  
  • Восстанавливается до железа водородом при нагревании:
F e B r 2 + H 2   T   F e + 2 H B r  
  • При насыщении аммиаком в инертной атмосфере раствор бромида железа (II) возможно получить аммиакат:
F e B r 2 + 6 N H 3     F e ( N H 3 ) 6 B r 2  

См. такжеПравить

Другие бромиды железаПравить

Другие галогениды железа(II)Править

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.