Бромид железа(II)
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 12 мая 2018 года; проверки требуют 7 правок.
Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr2, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Бромид железа(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Бромид железа(II) |
Традиционные названия | бромистое железо |
Хим. формула | FeBr2 |
Физические свойства | |
Состояние | жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 215,66 г/моль |
Плотность | 4,624; 4,636 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 684 °C |
• кипения | 927 °C |
Энтальпия | |
• образования | -250 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 10810; 184100 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7789-46-0 |
PubChem | 659170 |
Рег. номер EINECS | 232-168-8 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 74218 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
ПолучениеПравить
- Действие брома, бромоводорода или бромида аммония на железо:
- Разложение при нагревании бромида железа(II,III) Fe3Br8:
Физические свойстваПравить
Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 3,740 нм, c = 6,171 нм, Z = 1.
Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.
Образует кристаллогидраты состава FeBr2·n H2O, где n = 2, 4, 6, 9.
С аммиаком образует аддукты вида FeBr2·n NH3, где n = 1, 2, 4.
Химические свойстваПравить
- Окисляется кислородом при нагревании на воздухе:
- Восстанавливается до железа водородом при нагревании:
- При насыщении аммиаком в инертной атмосфере раствор бромида железа (II) возможно получить аммиакат:
См. такжеПравить
Другие бромиды железаПравить
- Бромид железа(III) FeBr3
- Бромид железа(II,III) Fe3Br8
Другие галогениды железа(II)Править
ЛитератураПравить
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это статья-заготовка о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив эту статью, как и любую другую. |