Бромид ртути(I)

Броми́д дирту́ти(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой $\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Hg_{2}Br_{2}}}$, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg₂²⁺ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Бромид диртути(2+)
Систематическое название	Бромид диртути(2+)
Другие названия	Дибромид диртути; бромид ртути(I)
Химическая формула	Hg2Br2
Внешний вид	твердое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства
Молярная масса	560,99 г/моль
Температура возгонки	345 °C (618,15 К)
Плотность	7,307 г/см³
Растворимость в воде	1,5⋅10−6 г/100 мл
Произведение растворимости	7,9⋅10−23
Токсикологические данные
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³ в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³ в воде водоёмов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−207 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+218 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса	−181 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	15385-58-7
Безопасность
R-фразы	R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы	S13, S28, S45, S60, S61
Пиктограммы опасности
NFPA 704	0 3 1
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Физические свойстваПравить

Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).

Химические свойстваПравить

Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

• с концентрированной азотной кислотой

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HBr\uparrow +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}$ 

• с горячей концентрированной серной кислотой

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ 2Br_{2}\uparrow +\ SO_{2}\uparrow +\ 4H_{2}O}}$ 

• с концентрированным раствором бромида калия

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}⟶<!--\; ⟶\; -->{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->$${\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2KBr\ \longrightarrow \ K_{2}[HgBr_{4}]\ +\ Hg\downarrow }}$ 

• в концентрированном растворе аммиака образует амидобромид ртути(II) с выделением водорода

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+H_{2}\uparrow }}$ 

На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}$${\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ \longrightarrow \ HgBr_{2}\ +\ Hg}}$ 

ПолучениеПравить

Бромид диртути(2+) может быть получен:

• взаимодействием бромида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре :

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\stackrel{\mathsf{250}\mathsf{-<!--\; -\; -->}\mathsf{300}{}^{\circ <!--\; \circ \; -->}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {HgBr_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C}}Hg_{2}Br_{2}}}$ 

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KBr\longrightarrow Hg_{2}Br_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}$ 

• анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте

на аноде $\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{e}^{-<!--\; -\; -->}$${\mathsf {2Hg\ +\ 2Br^{-}\ \longrightarrow \ Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2}}e^{-}$ 

на катоде $\mathsf{2}{\mathsf{H}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{2}{e}^{-<!--\; -\; -->}⟶<!--\; ⟶\; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2H^{+}\ +\ 2}}e^{-}\ {\mathsf {\longrightarrow \ H_{2}}}$ 

ПрименениеПравить

Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.

ТоксичностьПравить

Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.