Бромид германия(II)

Бромид германия(II) — бинарное неорганическое соединение германия и брома с формулой GeBr₂, бесцветные (белые) кристаллы, гидролизуются в воде.

Бромид германия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид германия
Традиционные названия	Бромистый германий
Хим. формула	GeBr2
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	232,45 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	122; 144 °C
• кипения	возг. в вак. 130 °C
Классификация
Рег. номер CAS	24415-00-7
PubChem	6327224
Рег. номер EINECS	627-437-5
SMILES	Br[Ge]Br
InChI	InChI=1S/Br2Ge/c1-3-2 DUVPPTXIBVUIKL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4885753
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Упаривание над концентрированной серной кислотой раствора, полученного растворением гидроокиси двухвалентного германия в бромистоводородной кислоте:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\underset{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}}{\overset{}{\to }}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Ge(OH)_{2}+2HBr\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{}}\ GeBr_{2}+H_{2}O}}$ 

• Восстановление цинком бромида германия(IV) с германобромоформом:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{H}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{Z}\mathsf{n}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {GeBr_{4}+2GeHBr_{3}+2Zn\ {\xrightarrow {}}\ 3GeBr_{2}+2ZnBr_{2}+H_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид германия(II) это бесцветные или белые кристаллы.

Разлагаеся водой, растворяется в бромиде германия(IV), спирте, ацетоне, не растворяется в бензоле.

Химические свойстваПравить

• Гидролизуется водой:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$${\mathsf {GeBr_{2}+2H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ge(OH)_{2}+2HBr}}$ 

• При нагревании диспропорционирует:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{130}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}$${\mathsf {2GeBr_{2}\ \xrightarrow {>130^{o}C} \ GeBr_{4}+Ge}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Классы соединений германия Соединения германия