Бромид галлия(II)

Бромид галлия(II) — неорганическое соединение, соль галлия и бромистоводородной кислоты с формулой GaBr₂, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Бромид галлия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид галлия​(II)​
Традиционные названия	Бромистый галлий
Хим. формула	GaBr2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	229,54 г/моль
Плотность	3,4711166 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	166; 166,7 °C
• сублимации	200 °C
• кипения	462 °C
Химические свойства
Растворимость
• в бензоле	растворяется
Классификация
Рег. номер CAS	18933-31-8
PubChem	6394124
SMILES	[Ga](Br)Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Ga/h2*1H;/q;;+2/p-2 QROVTEPZEROPGX-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	4908302
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Реакция галлия и бромида галлия(III) в вакууме:

$\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{a}\stackrel{{\mathsf{180}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {GaBr_{3}+Ga\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ 2GaBr_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Бромид галлия(II) образует бесцветные диамагнитные расплывающиеся кристаллы. Реальная формула вещества Ga[GaBr₄]. Расплав проводит электрический ток и содержит ионы Ga⁺ и [GaBr₄]^—. Растворяется в бензоле и толуоле, раствор проводит электрический ток.

Химические свойстваПравить

• Реагирует с водой:

$\mathsf{6}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {6GaBr_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4GaBr_{3}+2Ga(OH)_{3}+3H_{2}\uparrow }}$ 

• Диспропорционирует при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{>}{\mathsf{300}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{a}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{a}$${\mathsf {3GaBr_{2}\ {\xrightarrow {>300^{o}C}}\ 2GaBr_{3}+Ga}}$ 

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 1. — 608 с. — ISBN 978-5-94774-373-9.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — М.: Высш. школа, 1976. — 368 с.