Ацетиленид ртути(II)

Ацетиленид ртути(II) — неорганическое соединение металла ртути и ацетилена с формулой 3HgC₂•H₂O, не растворяется в воде, белые кристаллы.

Ацетиленид ртути​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Ацетиленид ртути​(II)​
Традиционные названия	Ацетиленистая ртуть; гидрат ацетиленида ртути(II)
Хим. формула	3HgC2•H2O
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	691,85 г/моль
Плотность	5,3 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	110 °C
Классификация
Рег. номер CAS	37297-87-3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение Править

• Пропускание ацетилена через водный раствор соли иодида ртути(II), иодида калия и гидроксида калия (реактив Несслера):

$\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3HgI_{2}+3C_{2}H_{2}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ 3HgC_{2}\cdot H_{2}O\downarrow +6KI+5H_{2}O}}$ 

Физические свойства Править

Ацетиленид ртути(II) образует гидраты состава 3HgC₂•H₂O — белые кристаллы, не растворяется в воде, этаноле и эфире.

При высушивании при 100°С воду не теряет, при 110°С разлагается, при быстром нагревании или ударе разлагается со взрывом.

Химические свойства Править

• Реагирует с кислотами с образованием ацетальдегида и ацетилена:

$\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{H}\mathsf{\text{=}}\mathsf{O}$${\mathsf {3HgC_{2}\cdot H_{2}O+6HCl+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3HgCl_{2}+3CH_{3}CH{\text{=}}O}}$ 

$\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3HgC_{2}\cdot H_{2}O+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3HgCl_{2}+3C_{2}H_{2}+H_{2}O}}$ 

• Разлагается при медленном нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{{\mathsf{110}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {3HgC_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ 3Hg+6C+H_{2}O}}$ 

Литература Править

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Багал Л.И. Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ. — М.: Машиностроение, 1975. — 456 с.