Ацетиленид лития

Ацетилени́д ли́тия — бинарное соединение углерода и лития с формулой Li₂C₂. Является производным ацетилена. Также его называют карбидом лития. Бесцветное хрупкое кристаллическое вещество.

Ацетиленид лития
Общие
Систематическое наименование	Ацетиленид лития
Традиционные названия	Карбид лития, углеродистый литий
Хим. формула	Li2C2
Физические свойства
Состояние	Бесцветное хрупкое кристаллическое вещество
Молярная масса	37,90 г/моль
Плотность	1,65 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	>550 °C
Энтальпия
• образования	-59,46 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1070-75-3
PubChem	66115
Рег. номер EINECS	213-980-1
SMILES	[Li+].[Li+].[C-]#[C-]
InChI	InChI=1S/C2.2Li/c1-2;;/q-2;2*+1 ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	59503
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Впервые получено Анри Муассаном в 1896 году путём реакции угля и карбоната лития. Также к карбидам лития относятся соединения Li₄C, Li₆C₂, Li₈C₃, Li₆C₃, Li₄C₃, Li₄C₅, LiC₆, LiC₁₂ и LiC₁₈.

ПолучениеПравить

• Ацетиленид лития можно получить пропуская ацетилен через раствор лития в жидком аммиаке:

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Li+NH_{3}\ {\xrightarrow {-H_{2}}}\ LiNH_{2}\ {\xrightarrow {+C_{2}H_{2}}}\ Li_{2}C_{2}}}$ 

• При высокой температуре расплавленный литий обратимо реагирует с графитом (в вакууме при 650°С):

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2\ Li+2\ C\ \rightleftarrows \ Li_{2}C_{2}}}$ 

• При пропускании ацетилена или этилена через расплавленный литий:

$\mathsf{4}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{H}$${\mathsf {4\ Li+C_{2}H_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+2\ LiH}}$ 

$\mathsf{6}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{H}$${\mathsf {6\ Li+C_{2}H_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+4\ LiH}}$ 

• Восстановление карбоната лития углеродом:

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{O}$${\mathsf {Li_{2}CO_{3}+4\ C\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}C_{2}+3\ CO}}$ 

Физические свойстваПравить

Ацетиленид лития — бесцветное хрупкое кристаллическое вещество. Существует в нескольких кристаллических модификациях с температурами переходов 410, 440 и 550°С.

Химические свойстваПравить

• При сильном нагревании разлагается на элементы:

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}$${\mathsf {Li_{2}C_{2}\ \rightleftarrows \ 2\ Li+2\ C\ }}$ 

• Водяной пар разлагает ацетиленид лития:

$\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {Li_{2}C_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiOH+C_{2}H_{2}\ }}$ 

непосредственно с водой реагирует очень бурно, со взрывом, при этом выделяется ацетилен.

ПрименениеПравить

• Ацетиленид лития используется в органическом синтезе.

ЛитератураПравить

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.