Ацетат кобальта(II)

Ацета́т ко́бальта Со(CH₃COO)₂ — кобальтовая соль уксусной кислоты. Из водных растворов кристаллизуется в виде тетрагидрата — красных кристаллов с моноклинной решеткой (а = 0,477 нм, b = 1,185 нм, с = 0,842 нм, р = 94,5°, z = 2, пространств, группа Р21/с);

Ацетат кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	ацетат кобальта ​(II)​
Традиционные названия	Уксуснокислый кобальт
Хим. формула	C4H6CoO4
Рац. формула	Co(CH3COO)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	177.0217 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 140 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	вода (33,7% по массе при 25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	71-48-7, тетрагидрат - 6147-53-1
PubChem	6277
Рег. номер EINECS	200-755-8
SMILES	CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Co+2]
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Co/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 QAHREYKOYSIQPH-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	85138
ChemSpider	6041
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

Гигроскопичен, хорошо растворим в воде (33,7 % по массе при 25 °C), растворим в уксусной кислоте, изобутиловом и амиловом спиртах, амилацетате, плохо растворим в этаноле (0,29 % при 25 °C).

При 140 °C кристаллогидрат обезвоживается с частичным разложением. Безводный ацетат кобальта светло-розового цвета может быть получен действием уксусного ангидрида на нитрат кобальта Co(NO₃)₂.

Окисляется озоном или при электролизе в уксусной кислоте до ацетата трехвалентного кобальта Со(ОСОСН₃)₃, кристаллизующегося в виде светло-зеленых кристаллов, разлагающихся ~100 °C.

СинтезПравить

Получают ацетат кобальта взаимодействием уксусной кислоты с карбонатом СоСО₃ или гидроксидом кобальта Со(OH)₂:

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Co(OH)_{2}+2CH_{3}COOH\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Co+2H_{2}O}}$ 

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {CoCO_{3}+2CH_{3}COOH\rightarrow (CH_{3}COO)_{2}Co+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$ 

ПрименениеПравить

В промышленности ацетат кобальта используется как вспомогательный сиккатив и для получения катализаторов оксосинтеза.

В лабораторной практике раствор ацетат кобальта и бромоводорода (или бромида натрия) в уксусной кислоте в эквимолярном отношении (англ. cobalt acetate bromide) используется в качестве катализатора окисления алкилбензолов в карбоновые кислоты или кетоны (например, окисление ксилолов в фталевые кислоты и тетралина в α-тетралон)