Ацетат железа(II)

Ацетат железа(II) — соль железа и уксусной кислоты. Химическая формула — (CH₃COO)₂Fe.

Ацетат железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Ацетат железа​(II)​
Традиционные названия	Уксуснокислое железо
Хим. формула	(CH3COO)2Fe
Рац. формула	C4H6O4Fe
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	173 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	3094-87-9
PubChem	18344
Рег. номер EINECS	221-441-7
SMILES	[Fe+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C, CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Fe+2]
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Fe/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 LNOZJRCUHSPCDZ-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	17323
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Физические свойстваПравить

Буровато-красные кристаллы, растворимые в воде.

ПолучениеПравить

Ацетат железа можно получить, действуя уксусной кислотой на гидроксид железа(II):

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{=}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Fe(OH)_{2}+2CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Fe+2H_{2}O}}$ 

действуя уксусной кислотой на Карбонат железа(II) :

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{=}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {FeCO_{3}+2CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Fe+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}$ 

действуя уксусной кислотой на Сульфид железа(II):

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{=}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {FeS+CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Fe+H_{2}S\uparrow }}$ 

Также его можно получить растворением мелкодисперсного порошка железа в уксусной кислоте:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{=}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {Fe+2CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Fe+H_{2}\uparrow }}$ 

Есть мнение, что существует и такой способ получения:

$\mathsf{2}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\downarrow <!--\; \downarrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2FeSO_{4}+4NaHCO_{3}\longrightarrow Fe_{2}CO_{3}(OH)_{2}\downarrow +2Na_{2}SO_{4}+3CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$ 

$\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}⟶<!--\; ⟶\; -->\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Fe_{2}CO_{3}(OH)_{2}+4CH_{3}COOH\longrightarrow 2(CH_{3}COO)_{2}Fe+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$ 

СсылкиПравить

• Synthesis of Iron(II) acetate hydrate (ferrous acetate)  (неопр.). Дата обращения: 7 января 2009. Архивировано 25 августа 2013 года.
• Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000). “Iron Compounds”. DOI:10.1002/14356007.a14_591.