Аурид цезия

Аури́д це́зия — бинарное неорганическое химическое соединение цезия и золота. Химическая формула CsAu.

Аурид цезия
Общие
Хим. формула	CsAu
Рац. формула	CsAu
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	329,86 г/моль
Плотность	7,0 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	585
Классификация
Рег. номер CAS	12256-37-0
PubChem	71308168
SMILES	[Cs].[Au]
InChI	InChI=1S/Au.Cs COOMJVRPVOQALF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	65322210
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получено А. Зоммером в 1943 году, первое обнаруженное вещество, в котором золото проявляет несвойственную ему степень окисления −1 (такие соединения называются ауридами).

Физические свойстваПравить

В твёрдом виде вещество представляет собой прозрачные кристаллы желтого цвета кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,4262 нм, Z = 1, структура типа хлорида цезия CsCl.

Растворяется в аммиаке, образуя коричневые или жёлтые растворы, содержащие ионы Au⁻. При медленном выпаривании аммиака удаётся получить синие кристаллы сольвата CsAu·NH₃. Аурид цезия является полупроводником n-типа.

СтроениеПравить

Соединение ионного типа. Межатомное расстояние составляет 0,369 нм. Золото проявляет степень окисления −1.

Химические свойстваПравить

• Аурид цезия легко реагирует с кислородом:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{A}\mathsf{u}$$\mathsf{ 4 CsAu + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2 Cs_2O + 4 Au }$ 

• Реагирует с водой:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2CsAu+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2CsOH+2Au+H_{2}\!\uparrow }}$ 

и с галогенами:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}$$\mathsf{ 2 CsAu + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ 2 CsCl + 2 Au }$ 

• Со многими соединениями идут реакции обмена:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$$\mathsf{ 2 CsAu + Ba(NO_3)_2 \ \xrightarrow{}\ BaAu_2 + 2 CsNO_3 }$