Ауриды

Аури́ды — соединения золота, в которых оно проявляет степень окисления −1. Впервые аурид цезия (CsAu) получен Зоммером в 1943 году.

СтроениеПравить

Примеры ауридов: CsAu, Rb₃Au, Cs₃OAu, K₃OAu, (CH₃)₄NAu.

Ауриды имеют очень разнообразный состав, но во всех соединениях золото имеет степень окисления −1. В ауриде рубидия Rb₃Au образуется катион Rb₃⁺. В ауридах состава М₃OAu образуется катион М₃O⁺ (М — щелочной металл). В ауриде тетраметиламмония — катион (CH₃)₄N⁺. В наиболее изученном ауриде цезия межатомное расстояние Cs-Au 0,369 нм.

Физические и химические свойстваПравить

Аурид цезия растворим в аммиаке, образует жёлтые растворы, содержащие ионы Au⁻. При медленном выпаривании аммиака удаётся получить синие кристаллы сольвата CsAu·NH₃. Аурид цезия является полупроводником n-типа.

Ауриды бурно реагируют с водой:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\uparrow <!--\; \uparrow \; -->$${\mathsf {2CsAu+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+2Au+H_{2}\uparrow }}$ 

Ауриды легко окисляются кислородом:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{C}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}$${\mathsf {2CsAu+O_{2}\rightarrow Cs_{2}O+2Au}}$ 

Ауриды легко реагируют с хлором. В результате реакции выделяется чистое золото.

$\mathsf{2}\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{6}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}$${\mathsf {2Li_{3}Au+3Cl_{2}\rightarrow 6LiCl+2Au}}$ 

При реакции ауридов со фтором образуется фторид золота:

$\mathsf{Z}{\mathsf{n}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{3}\mathsf{Z}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{F}$${\mathsf {Zn_{3}Au_{2}+4F_{2}\rightarrow 3ZnF_{2}+2AuF}}$ 

ПолучениеПравить

Ауриды щелочных металлов получают при незначительном нагревании. Некоторые ауриды получают обменными реакциями в растворе аммиака.

СсылкиПравить

• http://www.uni-bonn.de/~unc912/downloads/pykk_theoretische_Chemie_Gold.pdf (недоступная ссылка)
• https://web.archive.org/web/20100807192230/http://www.fkf.mpg.de/jansen/p150/german/auride.html