Аурат бария

Аурат бария — неорганическое соединение, комплексный окисел металлов бария и золота с формулой Ba[AuO₂]₂, слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — зелёные кристаллы.

Аурат бария
Общие
Систематическое наименование	Аурат бария
Хим. формула	Ba[AuO2]2
Физические свойства
Состояние	гидрат — зелёные кристаллы
Молярная масса	595,26 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

• Обработка хлорида золота или тетрахлороаурата водорода гидроксидом бария:

$\mathsf{A}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+4Ba(OH)_{2}\ \rightarrow \ Ba[AuO_{2}]_{2}+3BaCl_{2}+4H_{2}O}}$ 

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$${\mathsf {2H[AuCl_{4}]+5Ba(OH)_{2}\ \rightarrow \ Ba[AuO_{2}]_{2}+4BaCl_{2}+6H_{2}O}}$ 

• Растворение золота в перекиси бария

$\mathsf{A}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{a}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{T}}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{u}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{]}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}$${\mathsf {Au+3BaO_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ba[AuO_{2}]_{2}+2BaO}}$ 

Физические свойстваПравить

Аурат бария образует кристаллогидрат Ba[AuO₂]₂•5H₂O — зелёные кристаллы.

Слабо растворяется в воде.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.