Аргентометрия

Аргентометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов, образующих малорастворимые соединения или устойчивые комплексы с катионами серебра. Методы аргентометрии, главным образом, применяют для определения галогенидов, например, хлорида:

${\mathsf{A}\mathsf{g}}^{+}+{\mathsf{C}\mathsf{l}}^{-<!--\; -\; -->}=\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {Ag}}^{+}+{\mathsf {Cl}}^{-}={\mathsf {AgCl}}$

Методы аргентометрииПравить

Существует несколько различных методов аргентометрии, отличающиеся используемыми индикаторами (или их отсутствием) в процессе анализа:

• метод равного помутнения (без индикатора);
• метод Мора (индикатор — хромат калия);
• метод Фольгарда (индикатор — тиоцианатные комплексы железа (III));
• метод Фаянса (адсорбционные индикаторы).

Наиболее широко в промышленности используется метод Фольгарда, с помощью которого проводят анализ на содержание галогенидов, арсенатов, оксалатов и других анионов, образующих малорастворимые соединения с катионами серебра, в кислой среде. Метод Мора применяется менее часто, анализируя вещества только в нейтральной среде.

Кривые титрованияПравить

 

Кривые аргентометрического титрования: 1 — NaCl; 2 — NaBr; 3 —- NaI

Кривые титрования строятся в координатах р Ag — V, где р Ag — логарифм концентрации катионов серебра, взятый с обратным знаком, а V — это объем титранта. В качестве рабочего раствора, как правило, выступают нитрат серебра(I), тиоцианат калия и раствор хлорида натрия.

ЛитератураПравить

• Пискарева С.К. и др. Аналитическая химия. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 324—325. — 384 с. — ISBN 5-06-002179-3.
• Блументаль Г. и др. Анорганикум. — М.: Мир, 1984. — Т. 2. — С. 208—222. — 632 с.