Гидрат аммиака

Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́, éдкий аммóний, éдкий аммиáк) — неорганическое соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов (слабое основание):

Гидрат аммиака
Общие
Систематическое наименование	Гидрат аммиака
Традиционные названия	Гидроксид аммония, гидрат окиси аммония, аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак, нашатырный спирт
Хим. формула	NH5O
Рац. формула	NH3·H2O, NH4OH
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	35,04595 г/моль
Плотность	0,91 (25 %) г/мл
Классификация
Рег. номер CAS	1336-21-6
PubChem	12896473
Рег. номер EINECS	215-647-6
InChI	InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2 VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E527
ChEBI	18219
ChemSpider	14218
Безопасность
Предельная концентрация	20 мг/м³
ЛД50	100 — 200 мг/кг
Токсичность	ядовит: смертельная доза для человека 10 – 15 г.
Пиктограммы ECB
NFPA 704	1 3 0 COR
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\cdot <!--\; \cdot \; -->{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\rightleftarrows <!--\; \rightleftarrows \; -->\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-<!--\; -\; -->}}$${\mathsf {NH_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{3}\cdot H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}^{+}+OH^{-}}}$

Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах таких растворов.

Подобно щелочам изменяет окраску индикаторов.

Использование водных растворов аммиака в сферах промышленностиПравить

Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается водный раствор аммиака с массовой долей аммиака 25 % (ГОСТ 9-92), который получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.

БезопасностьПравить

Аммиачная вода — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 аммиачная вода относится к токсичным малоопасным веществам по степени воздействия на организм, 4-го класса опасности.

Обладает резко выраженными прижигающим и раздражающим действиями; вредно воздействует на центральную нервную систему.

Рекомендуемая ПДК 20 мг/м³ (в воздухе рабочей зоны). ЛД50 на крысах — 100—200 мг/кг.

ПрименениеПравить

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527. В сельском хозяйстве используется в качестве удобрения.

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
• Врублевский А. И. Основы химии