Амид лития

Амид лития — неорганическое вещество с формулой LiNH₂, может рассматриваться как производное аммиака. Белый порошок, реагирует с водой.

Амид лития
Общие
Систематическое наименование	Амид лития
Хим. формула	LiNH2
Физические свойства
Состояние	белые или бесцветные кристаллы
Молярная масса	22,96 г/моль
Плотность	1,178 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	373-375; 390 °C
• кипения	430 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7782-89-0
PubChem	24532
Рег. номер EINECS	231-968-4
SMILES	[Li+].[NH2-]
InChI	InChI=1S/Li.H2N/h;1H2/q+1;-1 AFRJJFRNGGLMDW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	22939 и 21489476
Безопасность
NFPA 704	1 3 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

• Амид лития получают взаимодействием аммиака с металлическим литием:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{220}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {2\ Li+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ 2\ LiNH_{2}+H_{2}}}$ 

• также аммиак взаимодействует с гидридом лития:

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{{\mathsf{350}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$${\mathsf {LiH+NH_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ LiNH_{2}+H_{2}}}$ 

Физические свойстваПравить

Амид лития образует бесцветные тетрагональные кристаллы.

Расплавленный амид лития становится зеленым, но при охлаждении вновь обесцвечивается.

Химические свойстваПравить

• Плавится без разложения, однако при дальнейшем нагревании разлагается, образуя имид лития:

$\mathsf{2}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\mathsf{400}\mathsf{-<!--\; -\; -->}{\mathsf{500}}^{\mathsf{o}}\mathsf{C}}{\to }\mathsf{L}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{N}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {2\ LiNH_{2}\ \xrightarrow {400-500^{o}C} \ Li_{2}NH+NH_{3}}}$ 

• Полностью гидролизуется даже холодной водой:

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {LiNH_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+NH_{3}}}$ 

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$${\mathsf {LiNH_{2}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+NH_{4}Cl}}$ 

ПрименениеПравить

• Амид лития относится к многотоннажному производству, упаковывается в бочки по 25 и 50 кг, цена ≈30÷50 $/кг.

• Используется как обезвоживающий агент, в органическом синтезе для введения аминогруппы, как катализатор в реакциях конденсации.

• Амид лития рассматривается как перспективный материал — накопитель водорода .

ЛитератураПравить

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.