Амага

Амага (англ. amagat, обозначается amg, Am) — это практическая единица концентрации частиц. Хотя она и может быть применима к любому веществу и при любых условиях, но определяется как количество молекул идеального газа на единицу объёма при 1 атм (101325 Па) и температуре 0 °C (273,15 К). Названа в честь ученого Эмиля Амага (фр. Emile Amagat), который так же имеет названный в его честь закон Амага.

ОпределениеПравить

Концентрация частиц в amg, обозначается здесь $\mathrm{\eta <!--\; \eta \; -->}$$\eta$ , определяется как

$\mathrm{\eta <!--\; \eta \; -->}=\frac{n}{n_0}$$\eta ={\frac {n}{n_{0}}}$ ,

где n₀ = 1 amg = 2.686 7805⋅10²⁵ м⁻³ = 44.615 036 моль/м³ — постоянная Лошмидта.

На практике концентрацию частиц идеального газа при давлении P и температуре T можно рассчитать

$\mathrm{\eta <!--\; \eta \; -->}=\left(\frac{p}{p_0}\right)\left(\frac{T_0}{T}\right)\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{g}$$\eta =\left({\frac {p}{p_{0}}}\right)\left({\frac {T_{0}}{T}}\right)\,{\rm {amg}}$ ,

где T₀ = 273.15 К и p₀ = 101.325 кПа.

ПримерПравить

Концентрация частиц идеального газа (например, воздуха) при комнатной температуре (20 °C) и 1 atm (101.325 кПа)

$\mathrm{\eta <!--\; \eta \; -->}=\left(\frac{1\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{m}}{p_0}\right)\left(\frac{273.15\mathrm{K}}{(273.15+20)\mathrm{K}}\right)\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{g}=0.932\mathrm{a}\mathrm{m}\mathrm{g}$$\eta =\left({\frac {1\,{\rm {atm}}}{p_{0}}}\right)\left({\frac {273.15\,{\rm {K}}}{(273.15+20)\,{\rm {K}}}}\right){\rm {amg}}=0.932\,{\rm {amg}}$ .