Азид меди(II)

Ази́д ме́ди(II) (химическая формула — Cu(N₃)₂) — неорганическая бинарная медная соль азотистоводородной кислоты.

Азид меди​(II)​
Общие
Хим. формула	Cu(N3)2
Рац. формула	CuN6
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	147.586 г/моль
Плотность	2.6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	не плавится °C
• размягчения	не размягчается °C
• кипения	не кипит °C
• разложения	150
• вспышки	негорюч °C
• воспламенения	не воспламеняется °C
Структура
Гибридизация	0
Классификация
Рег. номер CAS	14215-30-6
PubChem	24745345
SMILES	[N-]=[N+]=[N-][Cu+2][N-]=[N+][N-]
InChI	InChI=1S/Cu.2N3/c;2*1-3-2/q+2;2*-1 SXHYOTRZGGGMEV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21106430
Безопасность
NFPA 704	0 3 4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, азид меди(II) — это твёрдые взрывоопасные коричневые кристаллы.

Физические свойстваПравить

Азид меди не имеет практического применения из-за крайне высокой чувствительности к любому начальному импульсу и возможности самопроизвольного взрыва.

Свойство	Значение
Скорость детонации	5000-5500 м·с−1
Теплота сгорания	67,23 ккал·г−1
Энергия активации	26,5 ккал·моль−1
Инициирующая способность по тетрилу	0,001 г
Инициирующая способность по ТЭН	0,0004 г

Чувствительность к удару на копре Вёлера:

Свойство	Значение
Вес падающего груза, г	600
Верхний предел, мм	70
Нижний предел, мм	10

По некоторым характеристикам, азид меди(II) превосходит многие иные детонаторы, например, 0.4 мг азида меди способны инициировать взрыв ТЭН, в то время как для достижения того же эффекта, следует использовать 10 мг азида свинца.

Химические свойстваПравить

• Нагревание водного раствора азида меди (гидролиз) приводит к образованию основного азида меди(II):

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Cu(N_{3})_{2}+H_{2}O\rightarrow Cu(OH)N_{3}+HN_{3}}}$ 

Известны несколько менее взрывоопасные комплексные соли, такие как [Cu(NH₃)₄](N₃)₂ и Li₄[Cu(N₃)₆].

ПолучениеПравить

• Азид меди может быть получен путём взаимодействия нитрата меди Cu(NO₃)₂ с азидом натрия NaN₃:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2NaN_{3}\rightarrow Cu(N_{3})_{2}+2NaNO_{3}}}$ 

• Взаимодействие оксида меди(I) и азотистоводородной кислоты:

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\to <!--\; \to \; -->\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$${\mathsf {Cu_{2}O+5HN_{3}\rightarrow 2Cu(N_{3})_{2}+N_{2}+H_{2}O+NH_{3}}}$ 

В зависимости от чистоты продукта, цвет азида меди(II) может быть жёлтым, зелёным или коричневым.

• Также некоторое количество азида образуется в результате действия водного раствора азотистоводородной кислоты на медь. В данном случае, побочными продуктами в зависимости от концентрации кислоты и температуры могут быть аммиак, азот и гидразин.

Физиологическое действиеПравить

Как и все азиды, азид меди — это чрезвычайно ядовитая соль.

ЛитератураПравить

• Багал Л. И. «Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ» М. 1975 стр. 234—236.