Адиабатическое горение

Адиабатическое горение — горение, происходящее при постоянном давлении или объёме, при котором отсутствуют потери энергии в окружающую среду. Адиабатическая температура горения — это температура продуктов, достигаемая при полном протекании химических реакций и установлении термодинамического равновесия. Адиабатическая температура горения при постоянном давлении ниже адиабатической температуры горения при постоянном объёме, так как в первом случае часть производимой при реакции энергии затрачивается на увеличение объёма системы.

Влияющие факторыПравить

Так как при различных значениях окружающего давления химические свойства продуктов горения различаются, температура горения при постоянном низком давлении обычно ограничена уровнем ионизации получаемого газа. Различные виды топлив с разными теплотами сгорания и с разным молекулярным составом будут иметь различные температуры горения. Полное сгорание в реальных системах не происходит, так как химические реакции приводят к диссоциации компонентов и происходят с конечной скоростью, что изменяет соотношение компонентов и не позволяет достичь полного термодинамического равновесия.

Существует большое количество программ для расчёта температуры горения с учётом диссоциации. Эти программы используют константы равновесия (Stanjan, NASA CEA, AFTP) или минимизируют термодинамические потенциалы.

Распространенные виды топливПравить

Схема молекулы пропана

Схема молекулы октана (см. бензин).

Наиболее распространенными, повседневно используемыми видами топлива являются такие органические соединения и их смеси, как древесина, воск, жиры, различные пластмассы, природный и нефтяной газы, бензин. В таблице приводится адиабатическая температура горения этих и других веществ в воздухе и кислороде при нормальных условиях (750,06 мм рт.ст. и 25 °С), при близком к единице Air–fuel ratio — версия статьи «Соотношение топлива и окислителя» на английском языке соотношении (« $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\phi$ ») (англ.) (рус. топливо/окислитель и при том условии, что в результате реакции давление системы остается неизменным.

**Температура адиабатического горения распространенных материалов при постоянном давлении**
Топливо	Окислитель	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $T_{ad}$ (°C)
Ацетилен (C₂H₂)	Воздух	2500
Ацетилен (C₂H₂)	Кислород	3480
Бутан (C₄H₁₀)	Воздух	1970
Циан (C₂N₂)	Кислород	4525
Ацетилендинитрил (C₄N₂)	Кислород	4990
Этан (C₂H₆)	Воздух	1955
Водород (H₂)	Воздух	2210
Водород (H₂)	Кислород	3200 ^[1]
Метан (CH₄)	Воздух	1950
Природный газ	Воздух	1960 ^[2]
Пропан (C₃H₈)	Воздух	1980
Пропан (C₃H₈)	Кислород	2526
MAPP-газ (англ.) (рус. (Метилацетилен, C₃H₄)	Воздух	2010
MAPP-газ (англ.) (рус. (Метилацетилен, C₃H₄)	Кислород	2927
Древесина	Воздух	1980
Керосин	Воздух	2093 ^[3]
Легкая нефть	Воздух	2104 ^[3]
Дистиллятное топливо (англ.) (рус.	Воздух	2101 ^[3]
Мазут	Воздух	2102 ^[3]
Каменный уголь	Воздух	2172 ^[3]
Антрацит	Воздух	2180 ^[3]
Антрацит	Кислород	≈2900 ^{[see 1]}

↑ Температура, равная ≈3200 K, соответствует 50 % химической диссоциации CO₂ при давлении 1 атм. Последнее значение остается постоянным при адиабатическом горении, а CO₂ составляет 97 % выхода реакции горения антрацита в кислороде. Более высокие температуры этой реакции должны наблюдаться при более высоком давлении (до 3800 K и выше, см. Jongsup Hong et al Архивная копия от 12 ноября 2011 на Wayback Machine, стр.8).

ТермодинамикаПравить

Первый закон термодинамики для изолированной системы можно записать в виде:

\text{[math]}

{}_{R}Q_{P}-{}_{R}W_{P}=U_{P}-U_{R}

где, $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${}_{R}Q_{P}$ and $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${}_{R}W_{P}$ тепло и работа, соответственно, которые были произведены в ходе процесса, а $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $U_{R}$ и $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $U_{P}$ — внутренняя энергия реагентов и результатов реакции. Если предположить, что при адиабатическом горении сохраняется неизменность объема, то процесс не производит работы,

\text{[math]}

{}_{R}W_{P}=\int \limits _{R}^{P}{pdV}=0

и не происходит потери тепла, так как процесс предполагается адиабатическим: $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${}_{R}Q_{P}=0$ . В результате внутренняя энергия продуктов реакции совпадает с внутренней энергией реагентов: $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $U_{P}=U_{R}$ . Так как это изолированная система, масса продуктов и реагентов постоянна и первый закон может быть записан в следующем виде:

\text{[math]}

U_{P}=U_{R}\Rightarrow m_{P}u_{P}=m_{R}u_{R}\Rightarrow u_{P}=u_{R}

.

Если предположить, что при адиабатическом горении сохраняется неизменность давления, то для произведенной работы выражение может быть записано как,

\text{[math]}

{}_{R}W_{P}=\int \limits _{R}^{P}{pdV}=p\left({V_{P}-V_{R}}\right)

Так как в адиабатическом процессе не происходит потери тепла $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ${}_{R}Q_{P}=0$ , из первого закона мы получаем, что

\text{[math]}

-p\left({V_{P}-V_{R}}\right)=U_{P}-U_{R}\Rightarrow U_{P}+pV_{P}=U_{R}+pV_{R}

Так как из определения энтальпии $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $H_{P}=H_{R}$ , а в изолированной системе масса продуктов и реагентов постоянна, первый закон принимает следующий вид:

\text{[math]}

H_{P}=H_{R}\Rightarrow m_{P}h_{P}=m_{R}h_{R}\Rightarrow h_{P}=h_{R}

.

Таким образом, адиабатическая температура горения при постоянном давлении меньше, чем при постоянном объёме, что связано с необходимостью произвести работу для увеличения объема в первом случае.

Если предположить, что имеет место полное сгорание и выполнены условия стехиометрии компонентов, или имеет место избыток окислителя, для вычисления температуры горения может быть использована следующая формула:

\text{[math]}

{\rm {C}}_{\alpha }{\rm {H}}_{\beta }{\rm {O}}_{\gamma }{\rm {N}}_{\delta }+\left({a{\rm {O}}_{\rm {2}}+b{\rm {N}}_{\rm {2}}}\right)\to \nu _{1}{\rm {CO}}_{\rm {2}}+\nu _{2}{\rm {H}}_{\rm {2}}{\rm {O}}+\nu _{3}{\rm {N}}_{\rm {2}}+\nu _{4}{\rm {O}}_{\rm {2}}

Точное соотношение компонентов не даёт достаточного количества переменных для вычислений, так как для достижения молярного баланса требуются $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $C O$ и $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $H_{2}$ — последние соединения являются наиболее распространёнными продуктами неполного сгорания богатой смеси.

\text{[math]}

{\rm {C}}_{\alpha }{\rm {H}}_{\beta }{\rm {O}}_{\gamma }{\rm {N}}_{\delta }+\left({a{\rm {O}}_{\rm {2}}+b{\rm {N}}_{\rm {2}}}\right)\to \nu _{1}{\rm {CO}}_{\rm {2}}+\nu _{2}{\rm {H}}_{\rm {2}}{\rm {O}}+\nu _{3}{\rm {N}}_{\rm {2}}+\nu _{5}{\rm {CO}}+\nu _{6}{\rm {H}}_{\rm {2}}

Однако, если учесть реакцию обмена между углекислым газом и водой

\text{[math]}

{\rm {CO}}_{\rm {2}}+H_{2}\Leftrightarrow {\rm {CO}}+{\rm {H}}_{\rm {2}}{\rm {O}}

и использовать константу равновесия для этой реакции, то в результате количество переменных будет достаточным для определения температуры.

Современные пакеты программ для термодинамических расчетов позволяют находить адиабатическую температуру в результате численного решения задачи максимизации энтропии при заданных давлении и энтальпии системы (заданных объеме и внутренней энергии). При этом естественным образом учитывается диссоциация продуктов сгорания (при соответствующем выборе компонентов, составляющих систему). Численное решение значительно упрощается при выпуклой зависимости энтропии системы от температуры. Для этого необходима неотрицательность производной удельной теплоемкости при постоянном давлении по температуре (выполняется практически всегда, поэтому для программной реализации расчета адиабатической температуры могут быть использованы стандартные алгоритмы из теории выпуклого программирования).

См. такжеПравить

Адиабатический процесс
Цикл Дизеля (цикл постоянного давления)
Цикл Отто (цикл постоянного объема)

ПримечанияПравить

↑ (англ.) Flame temperatures Архивная копия от 17 апреля 2014 на Wayback Machine
↑ (англ.) North American Combustion Handbook, Volume 1, 3rd edition, North American Mfg Co., 1986. Архивная копия от 16 июля 2011 на Wayback Machine
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ (англ.) Power Point Presentation: Flame Temperature Архивная копия от 17 июля 2011 на Wayback Machine, Hsin Chu, Department of Environmental Engineering, National Cheng Kung University, Taiwan

СсылкиПравить

(англ.) Babrauskas, Vytenis Temperatures in flames and fires (неопр.). Fire Science and Technology Inc. (25 февраля 2006). Дата обращения: 27 января 2008. Архивировано 17 мая 2012 года.
(англ.) Computation of adiabatic flame temperature
(англ.) Adiabatic flame temperature
(англ.) Adiabatic Flame Temperature (неопр.). The Engineering Toolbox. Дата обращения: 27 января 2008. Архивировано 17 мая 2012 года. adiabatic flame temperature of hydrogen, methane, propane and octane with oxygen or air as oxidizers
(англ.) Flame Temperatures for some Common Gases (неопр.). The Engineering Toolbox. Дата обращения: 27 января 2008. Архивировано 17 мая 2012 года.
(англ.) Temperature of a blue flame and common materials
(англ.) Online adiabatic flame temperature calculator using Cantera
(англ.) Adiabatic flame temperature program
(англ.) Gaseq, program for performing chemical equilibrium calculations.
(англ.) Flame Temperature Calculator - Constant pressure bipropellant adiabatic combustion
(англ.) Adiabatic Flame Temperature calculator

[4] Температура, равная ≈3200 K, соответствует 50 % химической диссоциации CO₂ при давлении 1 атм. Последнее значение остается постоянным при адиабатическом горении, а CO₂ составляет 97 % выхода реакции горения антрацита в кислороде. Более высокие температуры этой реакции должны наблюдаться при более высоком давлении (до 3800 K и выше, см. Jongsup Hong et al Архивная копия от 12 ноября 2011 на Wayback Machine, стр.8).

[1] (англ.) Flame temperatures Архивная копия от 17 апреля 2014 на Wayback Machine

[2] (англ.) North American Combustion Handbook, Volume 1, 3rd edition, North American Mfg Co., 1986. Архивная копия от 16 июля 2011 на Wayback Machine

[Chu-3] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ (англ.) Power Point Presentation: Flame Temperature Архивная копия от 17 июля 2011 на Wayback Machine, Hsin Chu, Department of Environmental Engineering, National Cheng Kung University, Taiwan

[1]

[2]

[3]

[see 1]